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九上 第三单元 物质构成的奥秘
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原子的结构
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更新时间:2021-06-01
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1.

如图所示是四种微粒的结构示意图,以下对于相关微粒的描述不正确的是

A 上述微粒表示 4 种元素 B 达到相对稳定结构的有 3 种微粒

C ②表示阴离子,③表示阳离子 D ②③表示的元素位于同一周期

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【答案】

A

【详解】

A 、元素种类由质子数决定,上述微粒的质子数分别是 2 17 11 ,共有三种元素,错误;

B 、结构示意图中最外层电子数等于 8 (一个电子层则是 2 )是稳定结构,达到相对稳定结构的有 3 种微粒,正确;

C 中核外电子数大于质子数,表示阴离子, 中质子数大于核外电子数,表示阳离子,正确;

D 17 号元素,是氯元素, 11 号元素钠元素,两者属于同一周期,正确;

故选 A

=
考点梳理:
根据可圈可点权威老师分析,试题“ ”主要考查你对 原子的定义 等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下:
◎ 原子的定义的定义
原子结构示意图:

由原子构成的物质:
绝大多数的单质是由原子构成的,如金属单质、稀有气体均是由原子直接构成的,碳、硫、磷等大多数的非金属单质也是由原子直接构成的。 

原子的定义:
原子是化学变化中最小的粒子。例如,化学变化中,发生变化的是分子,原子的种类和数目都未发生变化。
对原子的概念可从以下三个方面理解:
①原子是构成物质的基本粒子之一。
②原了也可以保持物质的化学性质,如由原子直接构成的物质的化学性质就由原子保持。
③原子在化学变化中不能再分,是“化学变化中最小的粒子”,脱离化学变化这一条件,原子仍可再分。
◎ 原子的定义的知识扩展
原子是化学变化中的最小粒子
原子可以构成成分子,也可以直接构成物质,如:金属汞,稀有气体等。
◎ 原子的定义的特性
原子的性质:
①原子的质量、体积都很小;
②原子在不停地运动;
③原子之间有一定的间隔;
④原子可以构成分子,如一个氧分子是由两个氧原子构成的;也可以直接构成物质,如稀有气体、铁、汞等都是由原子直接构成的;
⑤化学反应中原子不可再分。

原子的表示方法—元素符号:
原子可用元索符号表示:如O既可表示氧元素,也可表示1个氧原子。
◎ 原子的定义的知识对比
分子和原子的联系与区别:
项目 分子 原子
不同点 本质区别 在化学反应中可以分成原子 在化学反应中不能再分
构成物质情况 大多数物质由分子构成 原子也能直接构成物质,但分子是由原子构成的
相同点 ①质量和体积都很小
②都在不停地运动
③粒子间有间隔
④都是构成物质的粒子
⑤同种粒子性质相同,不同种粒子性质不同
注意事项 ①分子是保持物质化学性质的最小粒子
②原子是化学变化中的最小粒子
③分子是由原子构成的
④对于由原子直接构成的物质,原子是保持其化学性质的最小粒子
联系 分子是由原子构成的,分子,原子都是构成物质的粒子,它们的关系是
◎ 原子的定义的知识拓展
道尔顿的原子模型:
英国自然科学家约翰·道尔顿将古希腊思辨的原子论改造成定量的化学理论,提出了世界上第一个原子的理论模型。他的理论主要有以下四点:
①所有物质都是由非常微小的、不可再分的物质微粒即原子组成

②同种元素的原子的各种性质和质量都相同,不同元素的原子,主要表现为质量的不同

③原子是微小的、不可再分的实心球体

④原子是参加化学变化的最小单位,在化学反应中,原子仅仅是重新排列,而不会被创造或者消失。 虽然,经过后人证实,这是一个失败的理论模型,但道尔顿第一次将原子从哲学带入化学研究中,明确了今后化学家们努力的方向,化学真正从古老的炼金术中摆脱出来,道尔顿也因此被后人誉为“近代化学之父”。
◎ 原子的定义的考试要求
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类题推荐:
原子的结构
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更新时间:2021-1-1
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1.

下列粒子结构示意图中,化学性质最稳定的是

 

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氢气是新型清洁能源,但难储运。研究发现,镧(音:lán)和镍(音:niè)的一种

合金可用作储氢材料。镧(La)元素在元素周期表中的原子序数为57,下列有关镧

元素的说法不正确的是

A.该元素原子的质子数为57           B.该元素原子的核电荷数为57

C.该元素原子的核外电子数为57       D.该元素原子的相对原子质量为57

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世界首个铟金属交易中心已在我国成立并开业。铟原子核外电子数为49,相对原子质

量为115,则铟原子的质子数为:

A49               B18            C66              D115

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更新时间:2021-1-1
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1.

 


某粒子结构示意图为          ,下列对该粒子的说法中不正确的是   

A.核内一定有10个质子         B.核外电子是分层排布的

C.具有稳定结构                D.可能是阳离子或阴离子或稀有气体原子

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初中化学九年级上2020-2021学年度——元素综合复习题(一)
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原子的结构
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