白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不

白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P₄O₆，空气充足时生成P₄O₁₀。

(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P₄(白磷，s)＋5O₂(g)===P₄O₁₀(s)

ΔH₁＝－2 983.2 kJ·mol^－1

P(红磷，s)＋O₂(g)===P₄O₁₀(s)

ΔH₂＝－738.5 kJ·mol^－1

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为__________________________________

________________________________________________________________________。

(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P₄(白磷，s)＋3O₂(g)===P₄O₆(s)　

ΔH＝－1 638 kJ·mol^－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P₄O₁₀与P₄O₆的物质的量之比为__________，反应过程中放出的热量为__________。

(3)已知白磷和PCl₃的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol^－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

则反应P₄(白磷，s)＋6Cl₂(g)===4PCl₃(s)的反应热ΔH＝______________。

答案

(1)P₄(白磷，s)===4P(红磷，s)　ΔH＝－29.2 kJ·mol^－1

(2) 3∶1 1 323.45 kJ ( 3)－1 326 kJ·mol^－1

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化学的反应中的物质变化和能量变化

化学反应中的能量变化

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更新时间：2018-11-12

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白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P₄O₆，空气充足时生成P₄O₁₀。

(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P₄(白磷，s)＋5O₂(g)===P₄O₁₀(s)

ΔH₁＝－2 983.2 kJ·mol^－1

P(红磷，s)＋O₂(g)===P₄O₁₀(s)

ΔH₂＝－738.5 kJ·mol^－1

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为__________________________________

________________________________________________________________________。

(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P₄(白磷，s)＋3O₂(g)===P₄O₆(s)　

(3)已知白磷和PCl₃的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol^－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

则反应P₄(白磷，s)＋6Cl₂(g)===4PCl₃(s)的反应热ΔH＝______________。

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题型：填空题

知识点：化学反应中的能量变化

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【答案】

(1)P₄(白磷，s)===4P(红磷，s)　ΔH＝－29.2 kJ·mol^－1

(2) 3∶1 1 323.45 kJ ( 3)－1 326 kJ·mol^－1

考点梳理:

根据可圈可点权威老师分析，试题“ ”主要考查你对能量的相互转化等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下：

◎ 能量的相互转化的定义

能量的相互转化:

化学反应中的能力变化表现为热量的变化。常见能量转化有：化学能和电能的相互转化、化学能和热能的相互转化、化学能和光能、风能的相互转化等。
如：燃料燃烧产生能量最终带动发电机发电，将化学能转化为电能；铜、锌形成原电池，将化学能转化为电能。

◎ 能量的相互转化的知识扩展

化学反应中的能力变化表现为热量的变化。常见能量转化有：化学能和电能的相互转化、化学能和热能的相互转化、化学能和光能、风能的相互转化等。
如：燃料燃烧产生能量最终带动发电机发电，将化学能转化为电能；铜、锌形成原电池，将化学能转化为电能。

◎ 能量的相互转化的教学目标

1、了解化学能与热能、电能等能量的相互转化及其应用。
2、培养分析问题、解决问题的能力，能够从能量互变的角度分析化学反应的思维。
3、培养关注社会、重视节能、加强环保的意识。

◎ 能量的相互转化的考试要求

能力要求：掌握/应用
课时要求：3
考试频率：常考
分值比重：2

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化学反应中的能量变化

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更新时间：2021-07-13

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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)； △H= + 49.0 kJ・mol^－¹

②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g);△H=－192.9 kJ・mol^－¹下列说法正确的是

A．CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ・mol^－¹

B．反应①中的能量变化如右图所示

C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应： CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的△H>－192.9kJ・mol^－¹

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知识点：化学反应中的能量变化

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将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。又已知：H2O（g）=H₂O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。