分析 （1）金属的利用与金属的活动性和金属的冶炼难易有关；
（2）根据金属的性质分析；通过相互刻划，可以比较硬度；
（3）根据Y的表面没有气泡分析Y金属；根据金属与酸是否反应以及反应产生气泡的多少比较金属的活泼性；
（4）根据铁生锈的原理分析判断；
（5）根据单质的铁能被磁铁吸附分析；
根据氯化钠能溶于水，铁粉、活性炭不易溶于水，可通过加水溶解掉氯化钠；
根据滤渣表面粘附少量溶质分析；
碱石灰可以吸收水分；
样品在稀硫酸中除了Fe、Fe₂O₃分别能与稀硫酸反应外，还存在反应：Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄．因此，小明用产生H₂的质量计算样品中铁的质量不合理．
根据步骤2中溶解前后的质量差可知氯化钠的质量；根据步骤4中滤渣为活性炭及质量；根据生成的氢气的质量为可求出与硫酸反应的铁的质量，再结合与Fe₂（SO₄）₃反应消耗铁的质量，可求出铁的质量，最后剩余的是氧化铁，可知氧化铁的质量．

解答 解：（1）金属大规模开发，利用的先后顺序与金属的活动性和金属冶炼的难易有关，故选③⑤；
（2）由于金属具有传热性，可用于制炊具；通过相互刻划，可以比较硬度．所以该实验探究的目的是：比较金属的硬度；故填：导热；硬度小；
（3）由金属与酸反应的图示可知：铝、铁能与酸反应，铝与酸反应最剧烈，说明了铝最活泼，其次是铁，在金属活泼性顺序表中位于氢的前边，铜不与酸反应，在金属活泼性顺序表中应位于氢的后面，所以三种金属的活泼性强弱顺序是：Al、Fe、Cu；故填：Cu；Al＞Fe＞Cu；
（4）铁的生锈实际上是铁与空气中的氧气及水共同作用的结果；故填：氧气和水；
（5）①由用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体，说明了样品中含有单质的铁，即“脱氧剂”没有失效．故填：“脱氧剂”没有失效；
②将样品加足量水充分搅拌溶解，将样品中的氯化钠溶解．而没有溶解的物质是铁粉、活性炭，它们的质量是8.32g，则氯化钠的质量是10.00g-8.32g=1.68g．
故填：除去氯化钠，并间接测得氯化钠的质量；1.68g．   
③碳与酸不反应；由于滤渣表面粘附少量溶质，所以，称得的质量大于1.20g；故填：碳；＞
④因为氧化铁与稀硫酸反应有水生成，所以应该在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，从而除去H₂中的水蒸气．故填：除去H₂中混有的水蒸气；
⑤样品在稀硫酸中除了Fe、Fe₂O₃分别能与稀硫酸反应外，还存在反应：Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄．因此，小明用产生H₂的质量计算样品中铁的质量不合理．实际上，样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe₂（SO₄）₃反应消耗铁的质量总和．
故填：样品中的铁，除了与稀硫酸反应生成H₂外，还有一部分铁与硫酸铁溶液反应．
⑥由步骤2可知：氯化钠的质量为：10.00g-8.32g=1.68g，即氯化钠的质量是1.68g．
由步骤4可知：滤渣为活性炭，质量为：1.20g．
设生成0.1g氢气需要铁的质量为x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
x            0.1g
$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.1g}$，
x=2.8g，
即样品中铁的质量是2.8g．
所以，氧化铁的质量是：10.00g-1.68g-1.20g-2.8g=4.32g．
答：氯化钠的质量是1.68g；活性炭的质量是1.20g；铁的质量是2.8g；氧化铁的质量是4.32g．
故填：铁：3.92；氧化铁：3.2．

点评 解答本题的关键是要掌握铁的物理性质和化学性质两方面的知识及其化学方程式的书写方法，只有这样才能对问题做出正确的判断．