1到20号的元素周期表原子的电子式怎么写？

首先，元素的最外层电子数有多少，就在元素符号周围点几个点，这个数也同时是该元素所在的族数（稀有气体看作第八族）

但是要注意，这些点不是随便乱点的，从一个到八个最外层电子，电子式中代表电子的点的添加顺序如下：第一个点随便点哪都行，但第二个点必须和第一个点在一起，随后第三、第四和第五个点要相互分开且与前两个点都要分开，此时如果最外层有五个电子的话其电子式元素符号周围四个方向都有代表电子的点存在，最后第六、第七和第八个点则分别和第三、第四和第五个点在一起。以第二周期为例：

至于为什么要这么画，则涉及到原子轨道排布的问题。原子的各个轨道除了属于从内到外分布不同的电子层之外，每个电子层也会分为不同的亚层，如第二层（L电子层）包含2s和2p两个亚层。这些原子轨道也分属于不同的亚层，并可以用其属于的亚层来表示，例如我们可以说这个原子轨道是2s轨道或2p轨道等。而正如不同的电子层从内到外能量逐渐上升那样，在多电子原子中同一层中的不同亚层其能量也是不同的。与此相对，虽然一个亚层可能包含多个原子轨道，但是一般情况下这些轨道的能量相同。同时一根原子轨道（注意不是亚层）最多可以容纳2个电子。这方面进一步的知识在高中化学竞赛和大学课程都有介绍，在此不作进一步阐述，只对其中必要的内容进行提及。

对目前所要求的1-20号元素来说，从第1到第20个电子，它们会分别在第一、第二、第三和第四层填入2、8、8、2个，但是进一步从电子填入的亚层来看，它们分别填入的是1s轨道，2s轨道，3根2p轨道，3s轨道，3根3p轨道，4s轨道。（前面提到，每根原子轨道最多可以容纳2个电子）

因此，再回到之前的例子，我们看从锂到氖，8个电子填入的是第二层，实则填入的是第二层的1根2s轨道和3根2p轨道，由于多电子原子中2s轨道能量＜2p轨道，所以像铍这样在第二层填入两个电子的元素，这2个电子实际上全填入2s轨道上去了，这样两个最外层电子在一根轨道内，因此电子式要写一起；之后再填入电子则填入的是3根能量相同的2p轨道，如果再填入的是2个或3个电子，像碳或氮那样，那么电子会倾向于填入多根能量相同的不同轨道上去，这新填入的电子就在不同的2p轨道，因此要分开来写，同时也要和之前代表填入2s轨道的两个电子的两个点分开来。

可以根据教材举一反三