【Organic Chem.】烷烃alkane
分类：
是C和H两种元素组成，C与C均以单键相连的一大类化合物
Cn H(2n+2) 分为：链烷烃；环烷烃（脂环化合物）
烷烃
物理性质：
室温下，1-4 C 气体；5-16 液体，低沸点；17以上，固体。熔点不超过100摄氏度。【烷烃为非极性分子，偶极矩为0，分子中国呢的电荷分配不均匀，会产生瞬间偶极矩，存在色散力，此外还有 van der waals,克服这些作用力所需能量较低，因此有机化合物沸点不超过300摄氏度】
沸点 同分异构中 直链烷烃比叉链烷烃 高；叉链越多，沸点越低。【分子质量增加，分子间作用力增大，分子运动所需能量增大，所有沸点增高。。。叉链空间位阻作用，分子间作用力小，沸点低】
烷烃偶极矩为O 非极性分子，统一非极性溶液。不溶于水
构象：
二面角：相邻C的其他键，在以C-C键为轴旋转时，会交叉成一定的角度。旋转一周，会产生无数个旋转异构体，其中二面角0度为重叠性ecipsed;60度为交叉型 staggered.
重叠型C原子的H重叠，构象最不稳定，存在斥力；交叉型H原子距离远，能量上最稳定。
烷烃的反应：
化学键的断裂：
均裂（自由基）和易裂（离子型反应）
自由基反应： 断裂时，平均分给2量子或集团。自由基只有瞬间寿命，是活体中间体的一种。化学键两端元素电负性相当。
离子型反应： 断裂时，一对成键电子为某一院子或基团所占有。产生正负离子。瞬间寿命
协同反应：旧键断裂和新键生成在同一步骤完成。该反应很多通过环状过渡态完成。
反应性分析
烷烃只含有C-H C-C 都属于单键，需要较高的能量。因此烷烃具有极大的化学稳定性。会发生均裂产生自由基。
键的解离反应焓：室温下，分子处于基态，振幅很小，类似于弹簧连接的小球运动，吸收能量，振幅增大，到某一程度，键断裂。也是就键能 解离能。解离能越低，形成的C自由基越稳定。
热裂：无氧状态，高温下800摄氏度，发生C—C断裂。分子越大越容易断裂，热裂后的分子还可再进行特裂【石油变汽油】
烷烃的氧化
自动氧化
老化，老化过程很慢，空气中的氧与物质中具有活波H的各种分子发生自动氧化反应，继而在发生其他反应。人老化的皮肤等等。
燃烧
烷烃完全燃烧 生成CO2和水，同时释放大量热。
异构化
通常在催化剂作用下，从一个异构体转变成另一个
自由基取代反应
没有明显的溶剂效应，催化剂也没有明显影响，需要诱导期。一般都要经过链引发，链生长，链终止 三个阶段。
链引发 是产生自由基的阶段，键均裂需要吸收能量，所以需要加热或光照。
环烷烃
三元换和芳香型环系具有平面结构，其他环都不是真正的平面结构。6元环最为稳定。【结构一节会详细解析】
分类
命名
单环
- 支链不复杂以环为母体命名
- 支链复杂，以环烷为取代基
- 两环相连 大环为母体
多环
螺环烃，取代基位号最小原则。
二环桥环和稠环
多元环
结构
bayer 张力学说【错误假说】
该假说认为所有的环状化合物都具有平面型正多边结构，C原子采用Sp3杂化键角为109度28分，举例：三元环内角为60度，由109压缩；7元环内角128，由109扩张。一位这化合物内部产生了张力。张力越大环越不稳定。
【该理论是事实不符，正确性存在问题】
稳定程度应该用燃烧热来判断，结果表面6元环最稳定。【燃烧热值需要平均到每个C原子上】
【正确】影响环体系稳定性的主要因素
- 环张力（Boyer）
- 扭转张力：重叠或交叉
- Van De Waals force
物理性质：
分子较规则，排列紧密；熔点沸点一般高于相应的直链烷烃
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